अमोनियम आयनों को समझना: गुण, गठन और अनुप्रयोग
अमोनियम एक धनावेशित आयन है जिसमें नाइट्रोजन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। यह तब बनता है जब एक अमोनिया अणु (NH3) धनात्मक आवेशित आयन बनने के लिए एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु खो देता है। अमोनियम का सामान्य सूत्र NH4+ है, जहां + प्रतीक सकारात्मक चार्ज को इंगित करता है। अमोनियम आयन आमतौर पर प्रकृति में पाए जाते हैं, विशेष रूप से अमोनियम लवण के रूप में, जो तब बनते हैं जब अमोनियम आयन क्लोराइड (Cl-) जैसे नकारात्मक चार्ज आयनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। ), सल्फेट (SO42-), या हाइड्रॉक्साइड (OH-)। कृषि, फार्मास्यूटिकल्स और जल उपचार सहित विभिन्न उद्योगों में अमोनियम लवण के व्यापक अनुप्रयोग हैं। अमोनियम लवण के कुछ सामान्य उदाहरणों में शामिल हैं:
* अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH4OH)
अमोनियम आयन कई जैविक प्रक्रियाओं में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, जिसमें शरीर में पीएच स्तर का विनियमन और कोशिका झिल्ली में पोषक तत्वों का परिवहन शामिल है।
मुझे यह पसंद है
मुझे यह नापसंद है
सामग्री त्रुटि की रिपोर्ट करें
शेयर करें
