Compreendendo a mecânica quântica: principais conceitos e fórmulas
A carga de um elétron é -1,6 x 10 ^ -19 Coulombs.
Q2. Qual é a massa de um elétron?
Res: A massa de um elétron é de aproximadamente 9,1 x 10^-31 quilogramas.
Q3. Qual é a velocidade da luz no vácuo?
Res: A velocidade da luz no vácuo é de aproximadamente 299.792.458 metros por segundo (m/s).
Q4. O que é a constante de Planck?
Res: A constante de Planck é uma constante física fundamental que relaciona a energia de um fóton à sua frequência e é aproximadamente igual a 6,626 x 10^-34 joule-segundos (J s).
Q5. Qual é a teoria do átomo de Bohr? um fóton de uma energia específica.
Q6. O que é a fórmula de Rydberg?
Res: A fórmula de Rydberg é uma expressão matemática que relaciona a energia de um elétron em um átomo de hidrogênio à sua distância do núcleo, e é dada por:
1/n = (R_h / n^2) + (R_e / n^3)
onde n é o nível de energia do elétron, R_h é a constante de Rydberg para o átomo de hidrogênio e R_e é a constante de Rydberg para o elétron.
Q7. O que é a equação de Schrödinger?
Res: A equação de Schrödinger é uma equação matemática que descreve a evolução temporal de um sistema de mecânica quântica, como um átomo ou uma molécula. Seu nome é uma homenagem a Erwin Schrödinger, que o introduziu em 1926.
Q8. O que é o princípio da incerteza de Heisenberg? Res: O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que há um limite fundamental para nossa capacidade de conhecer certas propriedades de um sistema mecânico quântico, como sua posição e momento, simultaneamente com precisão infinita. Seu nome é uma homenagem a Werner Heisenberg, que o introduziu em 1927.
Q9. O que é a dualidade onda-partícula?
Res: A dualidade onda-partícula é um conceito fundamental na mecânica quântica que afirma que partículas, como os elétrons, podem exibir comportamento tanto semelhante a uma onda quanto a uma partícula, dependendo de como são observadas. Esta ideia foi proposta pela primeira vez por Louis de Broglie em 1924.
Q10. O que é o princípio de exclusão de Pauli? Res: O princípio de exclusão de Pauli afirma que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos, que descrevem a energia, o spin e a distribuição espacial dos elétrons. Foi introduzido por Wolfgang Pauli em 1925.
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