Pochopení kvantové mechaniky: Klíčové pojmy a vzorce

Náboj elektronu je -1,6 x 10^-19 Coulombs.

Q2. Jaká je hmotnost elektronu?
Ans: Hmotnost elektronu je přibližně 9,1 x 10^-31 kilogramů.

Q3. Jaká je rychlost světla ve vakuu?
Ans: Rychlost světla ve vakuu je přibližně 299 792 458 metrů za sekundu (m/s).

Q4. Co je Planckova konstanta?
Ans: Planckova konstanta je základní fyzikální konstanta, která dává energii fotonu do vztahu k jeho frekvenci a je přibližně rovna 6,626 x 10^-34 joulových sekund (J s).

Q5. Co je Bohrova teorie atomu? Ans: Bohrova teorie atomu uvádí, že elektron v atomu vodíku zaujímá určitou energetickou hladinu neboli obal kolem jádra a může skočit na vyšší nebo nižší energetickou hladinu vyzařováním nebo pohlcováním. foton specifické energie.

Q6. Co je Rydbergův vzorec?
Ans: Rydbergův vzorec je matematický výraz, který dává do vztahu energii elektronu v atomu vodíku k jeho vzdálenosti od jádra a je dán vztahem:

1/n = (R_h / n^2) + (R_e / n^3)

kde n je energetická hladina elektronu, R_h je Rydbergova konstanta pro atom vodíku a R_e je Rydbergova konstanta pro elektron.

Q7. Co je Schrödingerova rovnice? Ans: Schrödingerova rovnice je matematická rovnice, která popisuje časový vývoj kvantově mechanického systému, jako je atom nebo molekula. Je pojmenován po Erwinu Schrödingerovi, který jej představil v roce 1926.

Q8. Co je Heisenbergův princip neurčitosti? Ans: Heisenbergův princip neurčitosti říká, že existuje základní limit naší schopnosti znát určité vlastnosti kvantově mechanického systému, jako je jeho poloha a hybnost, současně s nekonečnou přesností. Je pojmenována po Werneru Heisenbergovi, který ji představil v roce 1927.

Q9. Co je to dualita vlna-částice? Ans: Dualita vlna-částice je základním konceptem v kvantové mechanice, který říká, že částice, jako jsou elektrony, mohou vykazovat jak vlnové, tak částicové chování v závislosti na tom, jak jsou pozorovány. Tuto myšlenku poprvé navrhl Louis de Broglie v roce 1924.

Q10. Co je Pauliho vylučovací princip? Ans: Pauliho vylučovací princip říká, že žádné dva elektrony v atomu nemohou mít stejnou sadu kvantových čísel, která popisují energii, spin a prostorovou distribuci elektronů. Zavedl jej Wolfgang Pauli v roce 1925.