Förstå ferrocyanider och deras betydelse i analytisk kemi

Ferrocyanid är en förening som innehåller cyanogruppen (-CN) fäst till en metalljon, vanligtvis järn(II) (Fe2+). Den allmänna formeln för en ferrocyanid är [Mn(CN)6] där M är metalljonen och n är laddningen på metalljonen.

Ferrocyanider används vanligtvis inom analytisk kemi som reagens för att detektera och kvantifiera cyanidjoner. De används också i vissa industriella processer, såsom framställning av pigment och färgämnen.

I vattenlösningar kan ferrocyanider genomgå en redoxreaktion, där cyanogruppen reduceras för att bilda vätecyanid (HCN) och metalljonen oxideras för att bilda en metall(III)jon. Denna reaktion kan användas för att detektera närvaron av cyanidjoner i lösning.

Ferrocyanhydric avser en förening som innehåller cyanogruppen (-CN) fäst till en metalljon, men som inte nödvändigtvis har en fast laddning på metalljonen. Dessa föreningar finns ofta i naturen och kan användas som indikatorer på närvaron av cyanidjoner i lösning.