Porozumění solím: vlastnosti, příklady a použití

Soli jsou iontové sloučeniny, které vznikají při vzájemné reakci kyseliny a zásady. Kyselina a zásada mohou být silné nebo slabé a výsledná sůl může mít různé vlastnosti v závislosti na konkrétních kyselinách a zásadách.…Například, když kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje s hydroxidem sodným (NaOH), tvoří sodík chlorid (NaCl), který je běžně známý jako stolní sůl:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Mezi další příklady solí patří:

* Uhličitan vápenatý (CaCO3) z reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu vápenatého:

HCl + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
* Dusičnan sodný (NaNO3) z reakce kyseliny sírové a hydroxidu sodného:

H2SO4 + 2NaOH → NaNO3 + 2H2O
* Chlorid amonný (NH4Cl) z reakce kyseliny chlorovodíkové a amoniaku:

HCl ++ NH2Cl NH3 → v mnoha oblastech života, včetně vaření, medicíny a průmyslu. Používají se k dochucení potravin, ke konzervaci potravin a k zajištění základních živin pro tělo. V průmyslu se soli používají v široké škále aplikací, například při výrobě papíru, barviv a léčiv.