Pochopení redoxních reakcí: zisk a ztráta elektronů

Redox je termín používaný v chemii k popisu přenosu elektronů z jedné molekuly do druhé. Slovo „redox“ pochází z fráze „redukce-oxidace“, která odkazuje na získávání nebo ztrátu elektronů molekulou.

Při redoxní reakci jedna molekula (redukční činidlo) ztrácí elektrony a druhá molekula (oxidační činidlo) získává elektrony. Tento přenos elektronů může mít za následek změnu v oxidačním stavu jedné nebo obou molekul zapojených do reakce. …… Redoxní reakce jsou běžné v mnoha oblastech chemie, včetně elektrochemie, organické chemie a biochemie. Jsou také důležité v mnoha průmyslových procesech, jako je výroba baterií a palivových článků.

Některé příklady redoxních reakcí zahrnují:

* Oxidace glukózy za vzniku energie v buňkách
* Redukce iontů železa (III) za vzniku železa( II) ionty v rezivění* Oxidace plynného vodíku za vzniku vody v palivovém článku* Redukce plynného kyslíku za vzniku vody při elektrolýze vody.