Zrozumienie reakcji redoks: zysk i utrata elektronów

Redoks to termin używany w chemii do opisania przeniesienia elektronów z jednej cząsteczki na drugą. Słowo „redoks” pochodzi od wyrażenia „redukcja-utlenianie”, które odnosi się do zdobywania lub utraty elektronów przez cząsteczkę.

W reakcji redoks jedna cząsteczka (czynnik redukujący) traci elektrony, a inna cząsteczka (utleniacz) zyskuje elektrony. To przeniesienie elektronów może spowodować zmianę stopnia utlenienia jednej lub obu cząsteczek biorących udział w reakcji. Reakcje redoks są powszechne w wielu dziedzinach chemii, w tym w elektrochemii, chemii organicznej i biochemii. Są również ważne w wielu procesach przemysłowych, takich jak produkcja baterii i ogniw paliwowych.

Niektóre przykłady reakcji redoks obejmują:

* Utlenianie glukozy w celu wytworzenia energii w komórkach…* Redukcja jonów żelaza(III) do postaci żelaza( II) jony w procesie rdzewienia…* Utlenianie gazowego wodoru z wytworzeniem wody w ogniwie paliwowym…* Redukcja gazowego tlenu z wytworzeniem wody w procesie elektrolizy wody.