Redoxreaktionen verstehen: Gewinn und Verlust von Elektronen

Redox ist ein Begriff aus der Chemie, der die Übertragung von Elektronen von einem Molekül auf ein anderes beschreibt. Das Wort „Redox“ kommt von der Phrase „Reduktion-Oxidation“, die sich auf die Aufnahme oder den Verlust von Elektronen durch ein Molekül bezieht.

Bei einer Redoxreaktion verliert ein Molekül (das Reduktionsmittel) Elektronen und ein anderes Molekül (das Oxidationsmittel) nimmt Elektronen auf. Dieser Elektronentransfer kann zu einer Änderung des Oxidationszustands eines oder beider an der Reaktion beteiligten Moleküle führen.

Redoxreaktionen sind in vielen Bereichen der Chemie üblich, einschlie+lich Elektrochemie, organischer Chemie und Biochemie. Sie sind auch in vielen industriellen Prozessen wichtig, beispielsweise bei der Herstellung von Batterien und Brennstoffzellen.

Einige Beispiele für Redoxreaktionen sind:

* Die Oxidation von Glucose zur Energieerzeugung in Zellen
* Die Reduktion von Eisen(III)-Ionen zu Eisen( II) Ionen beim Rosten
* Die Oxidation von Wasserstoffgas zu Wasser in einer Brennstoffzelle
* Die Reduktion von Sauerstoffgas zu Wasser bei der Elektrolyse von Wasser.