


Redoxreacties begrijpen: winst en verlies van elektronen
Redox is een term die in de scheikunde wordt gebruikt om de overdracht van elektronen van het ene molecuul naar het andere te beschrijven. Het woord 'redox' komt van de uitdrukking 'reductie-oxidatie', die verwijst naar het verkrijgen of verliezen van elektronen door een molecuul. In een redoxreactie verliest één molecuul (het reductiemiddel) elektronen en een ander molecuul (het oxidatiemiddel) krijgt elektronen. Deze overdracht van elektronen kan resulteren in een verandering in de oxidatietoestand van een of beide moleculen die bij de reactie betrokken zijn. Redoxreacties komen veel voor in veel gebieden van de chemie, waaronder elektrochemie, organische chemie en biochemie. Ze zijn ook belangrijk in veel industriële processen, zoals de productie van batterijen en brandstofcellen. Enkele voorbeelden van redoxreacties zijn: * De oxidatie van glucose om energie in cellen te produceren * De reductie van ijzer(III)-ionen om ijzer te vormen II) ionen bij het roesten* De oxidatie van waterstofgas om water te vormen in een brandstofcel* De reductie van zuurstofgas om water te vormen bij de elektrolyse van water.



