Redox-reaktioiden ymmärtäminen: elektronien vahvistuminen ja häviäminen

Redox on termi, jota käytetään kemiassa kuvaamaan elektronien siirtymistä molekyylistä toiseen. Sana "pelkistys" tulee lauseesta "pelkistys-hapetus", joka viittaa elektronien saamiseen tai menettämiseen molekyylin toimesta. Redox-reaktiossa yksi molekyyli (pelkistävä aine) menettää elektroneja ja toinen molekyyli (hapetusaine) saa elektroneja. Tämä elektronien siirto voi johtaa muutokseen toisen tai molempien reaktioon osallistuvien molekyylien hapetustilassa. Redox-reaktiot ovat yleisiä monilla kemian aloilla, mukaan lukien sähkökemia, orgaaninen kemia ja biokemia. Ne ovat tärkeitä myös monissa teollisissa prosesseissa, kuten akkujen ja polttokennojen tuotannossa.

Joitakin esimerkkejä redox-reaktioista ovat:

* Glukoosin hapetus energian tuottamiseksi soluissa
* Rauta(III)-ionien pelkistyminen raudan muodostamiseksi( II) ionit ruosteessa* Vetykaasun hapettuminen vedeksi polttokennossa* Happikaasun pelkistyminen vedeksi veden elektrolyysissä.