Forstå redoksreaksjoner: Forsterkning og tap av elektroner

Redoks er et begrep som brukes i kjemi for å beskrive overføring av elektroner fra ett molekyl til et annet. Ordet "redoks" kommer fra uttrykket "reduksjon-oksidasjon", som refererer til at et molekyl oppnår eller taper elektroner.

I en redoksreaksjon mister ett molekyl (reduksjonsmidlet) elektroner og et annet molekyl (oksidasjonsmidlet) får opp elektroner. Denne overføringen av elektroner kan resultere i en endring i oksidasjonstilstanden til ett eller begge molekylene som er involvert i reaksjonen.

Redoksreaksjoner er vanlige innen mange områder av kjemien, inkludert elektrokjemi, organisk kjemi og biokjemi. De er også viktige i mange industrielle prosesser, som produksjon av batterier og brenselceller.

Noen eksempler på redoksreaksjoner inkluderer:

* Oksydasjonen av glukose for å produsere energi i cellene* Reduksjonen av jern(III)ioner for å danne jern( II) ioner i ruste* Oksydasjonen av hydrogengass for å danne vann i en brenselcelle* Reduksjonen av oksygengass for å danne vann ved elektrolyse av vann.