Comprendre les réactions redox : gain et perte d'électrons

Redox est un terme utilisé en chimie pour décrire le transfert d'électrons d'une molécule à une autre. Le mot « redox » vient de l'expression « réduction-oxydation », qui fait référence au gain ou à la perte d'électrons par une molécule.

Dans une réaction redox, une molécule (l'agent réducteur) perd des électrons et une autre molécule (l'agent oxydant) gagne des électrons. Ce transfert d'électrons peut entraîner une modification de l'état d'oxydation de l'une ou des deux molécules impliquées dans la réaction.

Les réactions redox sont courantes dans de nombreux domaines de la chimie, notamment l'électrochimie, la chimie organique et la biochimie. Ils sont également importants dans de nombreux processus industriels, tels que la production de batteries et de piles à combustible.

Certains exemples de réactions redox comprennent :

* L'oxydation du glucose pour produire de l'énergie dans les cellules
* La réduction des ions fer(III) pour former du fer( II) les ions dans la rouille
* L'oxydation de l'hydrogène gazeux pour former de l'eau dans une pile à combustible
* La réduction de l'oxygène gazeux pour former de l'eau lors de l'électrolyse de l'eau.