Înțelegerea reacțiilor redox: câștig și pierdere de electroni

Redox este un termen folosit în chimie pentru a descrie transferul de electroni de la o moleculă la alta. Cuvântul „redox” provine din expresia „reducere-oxidare”, care se referă la câștigarea sau pierderea de electroni de către o moleculă.

Într-o reacție redox, o moleculă (agentul reducător) pierde electroni și o altă moleculă (agentul oxidant) câștigă electroni. Acest transfer de electroni poate duce la o schimbare a stării de oxidare a uneia sau a ambelor molecule implicate în reacție.

Reacțiile redox sunt comune în multe domenii ale chimiei, inclusiv electrochimie, chimie organică și biochimie. Ele sunt, de asemenea, importante în multe procese industriale, cum ar fi producția de baterii și pile de combustibil.

Unele exemple de reacții redox includ:

* oxidarea glucozei pentru a produce energie în celule…* reducerea ionilor de fier(III) pentru a forma fier( II) ionii în ruginire
* Oxidarea hidrogenului gazos pentru a forma apă într-o pilă de combustibil
* Reducerea oxigenului gazos pentru a forma apă în electroliza apei.