Comprensión de las reacciones redox: ganancia y pérdida de electrones

Redox es un término utilizado en química para describir la transferencia de electrones de una molécula a otra. La palabra "redox" proviene de la frase "reducción-oxidación", que se refiere a la ganancia o pérdida de electrones por una molécula. En una reacción redox, una molécula (el agente reductor) pierde electrones y otra molécula (el agente oxidante) gana electrones. Esta transferencia de electrones puede resultar en un cambio en el estado de oxidación de una o ambas moléculas involucradas en la reacción. Las reacciones redox son comunes en muchas áreas de la química, incluidas la electroquímica, la química orgánica y la bioquímica. También son importantes en muchos procesos industriales, como la producción de baterías y pilas de combustible.

Algunos ejemplos de reacciones redox incluyen:

* La oxidación de la glucosa para producir energía en las células
* La reducción de iones de hierro (III) para formar hierro( II) iones en oxidación.* La oxidación del gas hidrógeno para formar agua en una pila de combustible.* La reducción del gas oxígeno para formar agua en la electrólisis del agua.