Compreendendo as reações redox: ganho e perda de elétrons

Redox é um termo usado em química para descrever a transferência de elétrons de uma molécula para outra. A palavra "redox" vem da frase "redução-oxidação", que se refere ao ganho ou perda de elétrons por uma molécula.

Em uma reação redox, uma molécula (o agente redutor) perde elétrons e outra molécula (o agente oxidante) ganha elétrons. Esta transferência de elétrons pode resultar em uma mudança no estado de oxidação de uma ou ambas as moléculas envolvidas na reação.

Reações redox são comuns em muitas áreas da química, incluindo eletroquímica, química orgânica e bioquímica. Eles também são importantes em muitos processos industriais, como a produção de baterias e células de combustível.

Alguns exemplos de reações redox incluem:

* A oxidação da glicose para produzir energia nas células
* A redução de íons de ferro(III) para formar ferro( II) íons na ferrugem…* A oxidação do gás hidrogênio para formar água em uma célula de combustível…* A redução do gás oxigênio para formar água na eletrólise da água.