Förstå redoxreaktioner: förstärkning och förlust av elektroner

Redox är en term som används inom kemi för att beskriva överföringen av elektroner från en molekyl till en annan. Ordet "redox" kommer från frasen "reduktion-oxidation", som syftar på att en molekyl tar emot eller förlorar elektroner.

I en redoxreaktion förlorar en molekyl (reduktionsmedlet) elektroner och en annan molekyl (oxidationsmedlet) får elektroner. Denna överföring av elektroner kan resultera i en förändring i oxidationstillståndet för en eller båda av molekylerna som är involverade i reaktionen. Æ
Redoxreaktioner är vanliga inom många områden av kemin, inklusive elektrokemi, organisk kemi och biokemi. De är också viktiga i många industriella processer, såsom produktion av batterier och bränsleceller.

Några exempel på redoxreaktioner inkluderar:

* Oxidationen av glukos för att producera energi i celler* Reduktionen av järn(III)-joner för att bilda järn( II) joner i rost* Vätgasens oxidation för att bilda vatten i en bränslecell* Reduktionen av syrgas för att bilda vatten vid elektrolys av vatten.