ทำความเข้าใจปฏิกิริยารีดอกซ์: กำไรและการสูญเสียอิเล็กตรอน

รีดอกซ์เป็นคำที่ใช้ในเคมีเพื่ออธิบายการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากโมเลกุลหนึ่งไปยังอีกโมเลกุลหนึ่ง คำว่า "รีดอกซ์" มาจากวลี "รีดอกซ์-ออกซิเดชัน" ซึ่งหมายถึงการได้รับหรือการสูญเสียอิเล็กตรอนโดยโมเลกุล ในปฏิกิริยารีดอกซ์ โมเลกุลหนึ่ง (ตัวรีดิวซ์) จะสูญเสียอิเล็กตรอน และอีกโมเลกุลหนึ่ง (ตัวออกซิไดซ์) ได้รับอิเล็กตรอน การถ่ายโอนอิเล็กตรอนนี้อาจส่งผลให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันของโมเลกุลหนึ่งหรือทั้งสองโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นเรื่องปกติในหลายสาขาของเคมี รวมถึงเคมีไฟฟ้า เคมีอินทรีย์ และชีวเคมี ยังมีความสำคัญในกระบวนการทางอุตสาหกรรมหลายอย่าง เช่น การผลิตแบตเตอรี่และเซลล์เชื้อเพลิง ตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์ได้แก่:

* ออกซิเดชันของกลูโคสเพื่อผลิตพลังงานในเซลล์
* การลดลงของไอออนของเหล็ก (III) ให้กลายเป็นเหล็ก ( II) ไอออนในการเกิดสนิม
* การเกิดออกซิเดชันของก๊าซไฮโดรเจนเพื่อสร้างน้ำในเซลล์เชื้อเพลิง
* การรีดิวซ์ของก๊าซออกซิเจนเพื่อสร้างน้ำในการอิเล็กโทรไลซิสของน้ำ