Разбиране на изотопи: Атоми с еднакъв брой протони, но различни неутрони

Изот (известен също като изотоп) е термин, използван в химията и физиката, за да опише атоми на един и същ елемент, които имат еднакъв брой протони в своите атомни ядра, но се различават по броя на неутроните. Неутроните са субатомни частици, които нямат електрически заряд и се намират в ядрото на атома заедно с протоните.

Изотопите на даден елемент имат същите химични свойства, но могат да се различават по своите физични свойства, като маса, точка на топене и радиоактивност. Например въглерод-12 и въглерод-14 са два изотопа на елемента въглерод. И двата изотопа имат шест протона в своите атомни ядра, което ги прави и двата въглеродни атома, но въглерод-14 има осем неутрона, докато въглерод-12 има шест неутрона.

Изотопите могат да се използват в различни приложения, като датиране на скали и минерали, изучаване на химични реакции и идентифициране на източника на вещество. Например въглерод-14 често се използва за датиране на органични материали, които са на възраст до около 50 000 години, тъй като се разлага с предвидима скорост. По същия начин уран-238 и уран-235 са два изотопа на елемента уран, които имат различен брой неутрони и се различават по своите радиоактивни свойства.

Като цяло изотопите са атоми на един и същи елемент, които имат еднакъв брой протони, но се различават по броя на неутрони в техните атомни ядра и те могат да бъдат използвани в различни научни приложения.