Isotooppien ymmärtäminen: atomit, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri neutroneja

Izote (tunnetaan myös nimellä isotooppi) on termi, jota käytetään kemiassa ja fysiikassa kuvaamaan saman alkuaineen atomeja, joiden atomiytimissä on sama määrä protoneja, mutta jotka eroavat neutronien lukumäärästä. Neutronit ovat subatomisia hiukkasia, joilla ei ole sähkövarausta ja jotka sijaitsevat atomin ytimessä yhdessä protonien kanssa. Tietyn alkuaineen isotoopeilla on samat kemialliset ominaisuudet, mutta ne voivat erota fysikaalisista ominaisuuksistaan, kuten massasta, sulamispisteestä ja radioaktiivisuudesta. Esimerkiksi hiili-12 ja hiili-14 ovat kaksi elementtihiilen isotooppia. Molempien isotooppien atomiytimissä on kuusi protonia, mikä tekee niistä molemmista hiiliatomeja, mutta hiili-14:ssä on kahdeksan neutronia, kun taas hiili-12:ssa on kuusi neutronia.

Isotooppeja voidaan käyttää monissa sovelluksissa, kuten kivien ja mineraalien ajoittamisessa, kemiallisten reaktioiden tutkiminen ja aineen lähteen tunnistaminen. Esimerkiksi hiili-14:ää käytetään usein jopa noin 50 000 vuotta vanhojen orgaanisten materiaalien päivämäärään, koska se hajoaa ennustettavaa nopeutta. Samoin uraani-238 ja uraani-235 ovat uraanin kaksi isotooppia, joilla on eri määrä neutroneja ja jotka eroavat radioaktiivisilta ominaisuuksiltaan.

Kaiken kaikkiaan isotoopit ovat saman alkuaineen atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta jotka eroavat niiden lukumäärästä. neutroneja atomiytimeissään, ja niitä voidaan käyttää monissa tieteellisissä sovelluksissa.