Izotópok megértése: azonos számú protonnal, de különböző neutronokkal rendelkező atomok

Az izotóp (más néven izotóp) egy olyan kifejezés, amelyet a kémiában és a fizikában ugyanazon elem atomjainak leírására használnak, amelyek atommagjában ugyanannyi proton van, de a neutronok száma különbözik. A neutronok olyan szubatomi részecskék, amelyeknek nincs elektromos töltése, és protonokkal együtt az atommagban találhatók. Egy adott elem izotópjai ugyanazokkal a kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, de eltérhetnek fizikai tulajdonságaikban, például tömegükben, olvadáspontjukban és radioaktivitásukban. Például a szén-12 és a szén-14 a szén elem két izotópja. Mindkét izotóp atommagjában hat proton található, ami mindkettőt szénatommá teszi, de a szén-14-nek nyolc neutronja van, míg a szén-12-nek hat neutronja van.

Az izotópok különféle alkalmazásokban használhatók, például kőzetek és ásványok kormeghatározására, a kémiai reakciók tanulmányozása és az anyag forrásának azonosítása. Például a szén-14-et gyakran használják olyan szerves anyagok datálására, amelyek körülbelül 50 000 évesek, mivel előre látható sebességgel bomlik. Hasonlóképpen, az urán-238 és az urán-235 az urán elem két izotópja, amelyek különböző számú neutront tartalmaznak, és különböznek radioaktív tulajdonságaikban. Összességében az izotópok ugyanazon elem atomjai, amelyek ugyanannyi protonnal rendelkeznek, de számuk különbözik. neutronokat tartalmaznak az atommagjukban, és számos tudományos alkalmazásban felhasználhatók.