Isotopen begrijpen: atomen met hetzelfde aantal protonen maar verschillende neutronen

Izote (ook bekend als isotoop) is een term die in de scheikunde en natuurkunde wordt gebruikt om atomen van hetzelfde element te beschrijven die hetzelfde aantal protonen in hun atoomkernen hebben, maar verschillen in het aantal neutronen. Neutronen zijn subatomaire deeltjes die geen elektrische lading hebben en zich in de kern van een atoom bevinden, samen met protonen. Isotopen van een bepaald element hebben dezelfde chemische eigenschappen, maar kunnen verschillen in hun fysische eigenschappen, zoals massa, smeltpunt en radioactiviteit. Koolstof-12 en koolstof-14 zijn bijvoorbeeld twee isotopen van het element koolstof. Beide isotopen hebben zes protonen in hun atoomkernen, waardoor ze allebei koolstofatomen zijn, maar koolstof-14 heeft acht neutronen, terwijl koolstof-12 zes neutronen heeft. Isotopen kunnen in een verscheidenheid aan toepassingen worden gebruikt, zoals het dateren van gesteenten en mineralen. het bestuderen van chemische reacties en het identificeren van de bron van een stof. Koolstof-14 wordt bijvoorbeeld vaak gebruikt om organische materialen te dateren die tot ongeveer 50.000 jaar oud zijn, omdat het in een voorspelbaar tempo vervalt. Op dezelfde manier zijn uranium-238 en uranium-235 twee isotopen van het element uranium die verschillende aantallen neutronen hebben en verschillen in hun radioactieve eigenschappen. Over het algemeen zijn isotopen atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben, maar verschillen in het aantal van neutronen in hun atoomkernen, en ze kunnen in een verscheidenheid aan wetenschappelijke toepassingen worden gebruikt.