Разумевање изотопа: атоми са истим бројем протона, али различитим неутронима

Изоте (такође познат као изотоп) је термин који се користи у хемији и физици да опише атоме истог елемента који имају исти број протона у атомским језгрима, али се разликују по броју неутрона. Неутрони су субатомске честице које немају електрични набој и налазе се у језгру атома, заједно са протонима.ӕӕИзотопи датог елемента имају иста хемијска својства, али се могу разликовати по својим физичким својствима, као што су маса, тачка топљења и радиоактивност. На пример, угљеник-12 и угљеник-14 су два изотопа елемента угљеник. Оба изотопа имају по шест протона у својим атомским језгрима, што их чини оба атома угљеника, али угљеник-14 има осам неутрона, док угљеник-12 има шест неутрона.ӕӕИзотопи се могу користити у различитим применама, као што су датирање стена и минерала, проучавање хемијских реакција и идентификовање извора супстанце. На пример, угљеник-14 се често користи за датирање органских материјала који су стари и до 50.000 година, јер се распада предвидљивом брзином. Слично, уранијум-238 и уранијум-235 су два изотопа елемента уранијума који имају различит број неутрона и разликују се по својим радиоактивним својствима.ӕӕ Све у свему, изотопи су атоми истог елемента који имају исти број протона, али се разликују по броју неутрона у њиховим атомским језгрима, и могу се користити у разним научним применама.