ทำความเข้าใจกับไอโซโทป: อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีนิวตรอนต่างกัน
ไอโซต (หรือเรียกอีกอย่างว่าไอโซโทป) เป็นคำที่ใช้ในเคมีและฟิสิกส์เพื่ออธิบายอะตอมขององค์ประกอบเดียวกันซึ่งมีจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน นิวตรอนเป็นอนุภาคย่อยของอะตอมที่ไม่มีประจุไฟฟ้าและอยู่ภายในนิวเคลียสของอะตอมร่วมกับโปรตอน ไอโซโทปของธาตุที่กำหนดมีคุณสมบัติทางเคมีเหมือนกันแต่อาจแตกต่างกันในคุณสมบัติทางกายภาพ เช่น มวล จุดหลอมเหลว และกัมมันตภาพรังสี ตัวอย่างเช่น คาร์บอน-12 และคาร์บอน-14 เป็นสองไอโซโทปของธาตุคาร์บอน ไอโซโทปทั้งสองมีโปรตอนหกตัวในนิวเคลียสของอะตอม ซึ่งทำให้ทั้งสองอะตอมเป็นคาร์บอน แต่คาร์บอน-14 มีนิวตรอนแปดตัว ในขณะที่คาร์บอน-12 มีนิวตรอนหกตัว ไอโซโทปสามารถนำมาใช้ในการใช้งานที่หลากหลาย เช่น การนัดหมายกับหินและแร่ธาตุ ศึกษาปฏิกิริยาเคมีและระบุแหล่งที่มาของสาร ตัวอย่างเช่น คาร์บอน-14 มักใช้ในการระบุอายุของสารอินทรีย์ที่มีอายุไม่เกิน 50,000 ปี เนื่องจากมันจะสลายตัวในอัตราที่คาดการณ์ได้ ในทำนองเดียวกัน ยูเรเนียม-238 และยูเรเนียม-235 เป็นไอโซโทปสองไอโซโทปของธาตุยูเรเนียมที่มีจำนวนนิวตรอนต่างกันและมีคุณสมบัติกัมมันตภาพรังสีต่างกัน ไอโซโทปโดยรวมคืออะตอมของธาตุเดียวกันซึ่งมีจำนวนโปรตอนเท่ากันแต่มีจำนวนต่างกัน ของนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม และสามารถนำมาใช้ประโยชน์ทางวิทยาศาสตร์ได้หลากหลาย
ฉันชอบวิดีโอนี้
ฉันไม่ชอบวิดีโอนี้
รายงานข้อผิดพลาดของเนื้อหา
share
