Compreendendo os isótopos: átomos com o mesmo número de prótons, mas nêutrons diferentes

Izote (também conhecido como isótopo) é um termo usado em química e física para descrever átomos do mesmo elemento que possuem o mesmo número de prótons em seus núcleos atômicos, mas diferem no número de nêutrons. Os nêutrons são partículas subatômicas que não têm carga elétrica e residem dentro do núcleo de um átomo, junto com os prótons.

Os isótopos de um determinado elemento têm as mesmas propriedades químicas, mas podem diferir em suas propriedades físicas, como massa, ponto de fusão e radioatividade. Por exemplo, carbono-12 e carbono-14 são dois isótopos do elemento carbono. Ambos os isótopos têm seis prótons em seus núcleos atômicos, o que os torna átomos de carbono, mas o carbono-14 tem oito nêutrons, enquanto o carbono-12 tem seis nêutrons.

Os isótopos podem ser usados em uma variedade de aplicações, como datação de rochas e minerais, estudar reações químicas e identificar a origem de uma substância. Por exemplo, o carbono-14 é frequentemente utilizado para datar materiais orgânicos com cerca de 50.000 anos de idade, uma vez que se decompõe a uma taxa previsível. Da mesma forma, o urânio-238 e o urânio-235 são dois isótopos do elemento urânio que possuem números diferentes de nêutrons e diferem em suas propriedades radioativas. de nêutrons em seus núcleos atômicos e podem ser usados em uma variedade de aplicações científicas.