Розуміння ізотопів: атоми з однаковою кількістю протонів, але різними нейтронами

Ізот (також відомий як ізотоп) — це термін, який використовується в хімії та фізиці для опису атомів одного елемента, які мають однакову кількість протонів у своїх атомних ядрах, але відрізняються кількістю нейтронів. Нейтрони — це субатомні частинки, які не мають електричного заряду та знаходяться в ядрі атома разом із протонами.

Ізотопи певного елемента мають однакові хімічні властивості, але можуть відрізнятися за своїми фізичними властивостями, такими як маса, температура плавлення та радіоактивність. Наприклад, вуглець-12 і вуглець-14 є двома ізотопами елемента вуглецю. Обидва ізотопи мають по шість протонів у своїх атомних ядрах, що робить їх обома атомами вуглецю, але вуглець-14 має вісім нейтронів, тоді як вуглець-12 має шість нейтронів.

Ізотопи можна використовувати в різних цілях, наприклад, для визначення віку гірських порід і мінералів, вивчення хімічних реакцій та визначення джерела речовини. Наприклад, вуглець-14 часто використовується для датування органічних матеріалів, яким приблизно 50 000 років, оскільки він розпадається з передбачуваною швидкістю. Подібним чином, уран-238 і уран-235 є двома ізотопами елемента урану, які мають різну кількість нейтронів і відрізняються своїми радіоактивними властивостями.

Загалом, ізотопи – це атоми одного елемента, які мають однакову кількість протонів, але відрізняються кількістю нейтронів у їхніх атомних ядрах, і їх можна використовувати в різноманітних наукових цілях.