Понимание изотопов: атомы с одинаковым количеством протонов, но разными нейтронами

Изот (также известный как изотоп) — это термин, используемый в химии и физике для описания атомов одного и того же элемента, которые имеют одинаковое количество протонов в атомных ядрах, но различаются количеством нейтронов. Нейтроны — это субатомные частицы, не имеющие электрического заряда и находящиеся внутри ядра атома вместе с протонами.

Изотопы данного элемента имеют одинаковые химические свойства, но могут различаться по своим физическим свойствам, таким как масса, температура плавления и радиоактивность. Например, углерод-12 и углерод-14 — два изотопа элемента углерода. Оба изотопа имеют шесть протонов в атомных ядрах, что делает их оба атомами углерода, но углерод-14 имеет восемь нейтронов, а углерод-12 имеет шесть нейтронов.

Изотопы можно использовать в различных целях, таких как датирование горных пород и минералов, изучение химических реакций и определение источника вещества. Например, углерод-14 часто используется для датировки органических материалов возрастом до 50 000 лет, поскольку он разлагается с предсказуемой скоростью. Точно так же уран-238 и уран-235 представляют собой два изотопа элемента уран, которые имеют разное количество нейтронов и различаются по своим радиоактивным свойствам. нейтронов в их атомных ядрах, и их можно использовать в различных научных приложениях.