Înțelegerea izotopilor: atomi cu același număr de protoni, dar diferiți neutroni

Izote (cunoscut și ca izotop) este un termen folosit în chimie și fizică pentru a descrie atomii aceluiași element care au același număr de protoni în nucleele lor atomice, dar diferă în ceea ce privește numărul de neutroni. Neutronii sunt particule subatomice care nu au sarcină electrică și se află în nucleul unui atom, împreună cu protoni.

Izotopii unui element dat au aceleași proprietăți chimice, dar pot diferi în proprietățile lor fizice, cum ar fi masa, punctul de topire și radioactivitatea. De exemplu, carbonul-12 și carbonul-14 sunt doi izotopi ai elementului carbon. Ambii izotopi au șase protoni în nucleele lor atomice, ceea ce îi face pe ambii atomi de carbon, dar carbonul-14 are opt neutroni, în timp ce carbonul-12 are șase neutroni.

Izotopii pot fi utilizați într-o varietate de aplicații, cum ar fi datarea rocilor și mineralelor, studierea reacțiilor chimice și identificarea sursei unei substanțe. De exemplu, carbonul-14 este adesea folosit pentru datarea materialelor organice care au o vechime de până la aproximativ 50.000 de ani, deoarece se descompune într-un ritm previzibil. În mod similar, uraniul-238 și uraniul-235 sunt doi izotopi ai elementului uraniu care au un număr diferit de neutroni și diferă prin proprietățile radioactive.

În general, izotopii sunt atomi ai aceluiași element care au același număr de protoni, dar diferă ca număr. de neutroni în nucleele lor atomice și pot fi utilizați într-o varietate de aplicații științifice.