Pochopení chemických reakcí s Arrheniovou teorií

Arrhenius byl švédský chemik, který zavedl koncept aktivační energie v roce 1889. Navrhl, že k chemickým reakcím dochází, když se reaktanty navzájem srazí s dostatečnou energií k překonání vazby mezi reaktanty. Tato energie, známá jako aktivační energie, je nutná k tomu, aby reakce pokračovala.…Arrheniusova teorie vysvětlila, proč jsou některé reakce pomalejší než jiné a proč k určitým reakcím vůbec nedochází, i když jsou reaktanty přítomny. Zavedl také koncept rychlostní konstanty, což je míra četnosti úspěšných srážek mezi reaktanty. je rychlostní konstanta, A je frekvenční faktor, Ea je aktivační energie, R je plynová konstanta a T je teplota v Kelvinech. Tato rovnice ukazuje, že se zvyšující se teplotou roste i rychlostní konstanta, což znamená, že se reakce zrychluje.