Comprensión de las reacciones químicas con la teoría de Arrhenius

Arrhenius fue un químico sueco que introdujo el concepto de energía de activación en 1889. Propuso que las reacciones químicas ocurren cuando los reactivos chocan entre sí con energía suficiente para superar el enlace entre los reactivos. Esta energía, conocida como energía de activación, es necesaria para que la reacción se desarrolle. La teoría de Arrhenius explica por qué algunas reacciones son más lentas que otras y por qué ciertas reacciones no ocurren en absoluto, aunque los reactivos estén presentes. También introdujo el concepto de constante de velocidad, que es una medida de la frecuencia de colisiones exitosas entre los reactivos.

La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la temperatura del sistema:

k = Ae^(-Ea/RT)

donde k es la constante de velocidad, A es un factor de frecuencia, Ea es la energía de activación, R es la constante de los gases y T es la temperatura en Kelvin. Esta ecuación muestra que a medida que aumenta la temperatura, la constante de velocidad también aumenta, lo que significa que la reacción se vuelve más rápida.