用阿累尼乌斯理论理解化学反应

阿伦尼乌斯是瑞典化学家，于1889年提出活化能的概念。他提出，当反应物相互碰撞，有足够的能量克服反应物之间的键时，就会发生化学反应。这种能量，称为活化能，是反应进行所需的。阿伦尼乌斯的理论解释了为什么有些反应比其他反应慢，以及为什么某些反应即使存在反应物也根本不会发生。他还引入了速率常数的概念，它是反应物之间成功碰撞频率的度量。

阿伦尼乌斯方程将速率常数与系统温度联系起来：

k = Ae^(-Ea/RT)

其中 k是速率常数，A 是频率因子，Ea 是活化能，R 是气体常数，T 是开尔文温度。该方程表明，随着温度升高，速率常数也增加，这意味着反应变得更快。