Tìm hiểu phản ứng hóa học với lý thuyết của Arrhenius

Arrhenius là một nhà hóa học người Thụy Điển, người đã đưa ra khái niệm năng lượng kích hoạt vào năm 1889. Ông đề xuất rằng các phản ứng hóa học xảy ra khi các chất phản ứng va chạm với nhau với đủ năng lượng để vượt qua liên kết giữa các chất phản ứng. Năng lượng này, được gọi là năng lượng kích hoạt, cần thiết để phản ứng tiếp tục. Lý thuyết của

Arrhenius giải thích tại sao một số phản ứng chậm hơn những phản ứng khác và tại sao một số phản ứng nhất định không xảy ra, mặc dù có mặt chất phản ứng. Ông cũng đưa ra khái niệm về hằng số tốc độ, là thước đo tần số va chạm thành công giữa các chất phản ứng.

Phương trình Arrhenius liên hệ hằng số tốc độ với nhiệt độ của hệ:

k = Ae^(-Ea/RT)

trong đó k là hằng số tốc độ, A là hệ số tần số, Ea là năng lượng kích hoạt, R là hằng số khí và T là nhiệt độ tính bằng Kelvin. Phương trình này cho thấy khi nhiệt độ tăng thì hằng số tốc độ cũng tăng, nghĩa là phản ứng trở nên nhanh hơn.