Comprendere le reazioni chimiche con la teoria di Arrhenius

Arrhenius era un chimico svedese che introdusse il concetto di energia di attivazione nel 1889. Propose che le reazioni chimiche si verificassero quando i reagenti si scontrano tra loro con energia sufficiente per superare il legame tra i reagenti. Questa energia, nota come energia di attivazione, è necessaria affinché la reazione proceda.

La teoria di Arrhenius spiegava perché alcune reazioni sono più lente di altre e perché alcune reazioni non si verificano affatto, anche se i reagenti sono presenti. Ha anche introdotto il concetto di costante di velocità, che è una misura della frequenza delle collisioni riuscite tra i reagenti.

L'equazione di Arrhenius mette in relazione la costante di velocità con la temperatura del sistema:

k = Ae^(-Ea/RT)

dove k è la costante di velocità, A è un fattore di frequenza, Ea è l'energia di attivazione, R è la costante dei gas e T è la temperatura in Kelvin. Questa equazione mostra che all'aumentare della temperatura aumenta anche la costante di velocità, il che significa che la reazione diventa più veloce.