Разумевање хемијских реакција са Аррхениусовом теоријом

Аррхениус је био шведски хемичар који је увео концепт енергије активације 1889. Он је предложио да се хемијске реакције дешавају када се реактанти сударају једни са другима са довољном енергијом да се превазиђе веза између реактаната. Ова енергија, позната као енергија активације, потребна је да би се реакција одвијала.ӕӕАрренијусова теорија је објаснила зашто су неке реакције спорије од других и зашто се одређене реакције уопште не дешавају, иако су реактанти присутни. Такође је увео концепт константе брзине, која је мера учесталости успешних судара између реактаната.ӕӕАрренијусова једначина повезује константу брзине са температуром система:ӕӕк = Ае^(-Еа/РТ)ӕӕгде је к је константа брзине, А је фактор фреквенције, Еа је енергија активације, Р је гасна константа, а Т је температура у Келвинима. Ова једначина показује да како температура расте, константа брзине се такође повећава, што значи да реакција постаје бржа.