Zrozumienie reakcji chemicznych za pomocą teorii Arrheniusa
Arrhenius był szwedzkim chemikiem, który wprowadził koncepcję energii aktywacji w 1889 r. Zaproponował, że reakcje chemiczne zachodzą, gdy reagenty zderzają się ze sobą z energią wystarczającą do pokonania wiązania między reagentami. Energia ta, zwana energią aktywacji, jest wymagana, aby reakcja mogła zachodzić.… Teoria Arrheniusa wyjaśnia, dlaczego niektóre reakcje przebiegają wolniej od innych i dlaczego pewne reakcje w ogóle nie zachodzą, mimo że obecne są reagenty. Wprowadził także pojęcie stałej szybkości, która jest miarą częstotliwości udanych zderzeń pomiędzy reagentami.…
Równanie Arrheniusa wiąże stałą szybkości z temperaturą układu:
k = Ae^(-Ea/RT)
gdzie k jest stałą szybkości, A jest współczynnikiem częstotliwości, Ea jest energią aktywacji, R jest stałą gazową, a T jest temperaturą w Kelwinach. Równanie to pokazuje, że wraz ze wzrostem temperatury wzrasta również stała szybkości, co oznacza, że reakcja staje się szybsza.
To mi się podoba
To mi się nie podoba
Zgłoś błąd treści
Share
