Понимание химических реакций с помощью теории Аррениуса

Аррениус был шведским химиком, который ввел концепцию энергии активации в 1889 году. Он предположил, что химические реакции происходят, когда реагенты сталкиваются друг с другом с достаточной энергией, чтобы преодолеть связь между реагентами. Эта энергия, известная как энергия активации, необходима для протекания реакции. Теория Аррениуса объяснила, почему некоторые реакции протекают медленнее, чем другие, и почему некоторые реакции не происходят вообще, даже если реагенты присутствуют. Он также ввел понятие константы скорости, которая является мерой частоты успешных столкновений между реагентами.

Уравнение Аррениуса связывает константу скорости с температурой системы:

k = Ae^(-Ea/RT)

где k — константа скорости, A — частотный коэффициент, Ea — энергия активации, R — газовая постоянная, а T — температура в Кельвинах. Это уравнение показывает, что с повышением температуры константа скорости также увеличивается, а это означает, что реакция становится быстрее.