Comprendre les réactions chimiques avec la théorie d'Arrhenius

Arrhenius était un chimiste suédois qui a introduit le concept d'énergie d'activation en 1889. Il a proposé que les réactions chimiques se produisent lorsque les réactifs entrent en collision avec suffisamment d'énergie pour surmonter la liaison entre les réactifs. Cette énergie, connue sous le nom d'énergie d'activation, est nécessaire au déroulement de la réaction.

La théorie d'Arrhenius explique pourquoi certaines réactions sont plus lentes que d'autres et pourquoi certaines réactions ne se produisent pas du tout, même si les réactifs sont présents. Il a également introduit le concept de constante de vitesse, qui est une mesure de la fréquence des collisions réussies entre les réactifs.

L'équation d'Arrhenius relie la constante de vitesse à la température du système :

k = Ae^(-Ea/RT)

où k est la constante de vitesse, A est un facteur de fréquence, Ea est l'énergie d'activation, R est la constante du gaz et T est la température en Kelvin. Cette équation montre que lorsque la température augmente, la constante de vitesse augmente également, ce qui signifie que la réaction devient plus rapide.