Forståelse af kemiske reaktioner med Arrhenius' teori

Arrhenius var en svensk kemiker, der introducerede begrebet aktiveringsenergi i 1889. Han foreslog, at kemiske reaktioner opstår, når reaktanterne kolliderer med hinanden med tilstr
kkelig energi til at overvinde bindingen mellem reaktanterne. Denne energi, kendt som aktiveringsenergien, kr
ves for at reaktionen kan forløbe.

Arrhenius' teori forklarede, hvorfor nogle reaktioner er langsommere end andre, og hvorfor visse reaktioner slet ikke forekommer, selvom reaktanterne er til stede. Han introducerede også begrebet hastighedskonstanten, som er et mål for hyppigheden af vellykkede kollisioner mellem reaktanterne.

Arrhenius-ligningen relaterer hastighedskonstanten til systemets temperatur:

k = Ae^(-Ea/RT)

where k er hastighedskonstanten, A er en frekvensfaktor, Ea er aktiveringsenergien, R er gaskonstanten, og T er temperaturen i Kelvin. Denne ligning viser, at når temperaturen stiger, stiger hastighedskonstanten også, hvilket betyder, at reaktionen bliver hurtigere.