アレニウスの理論で化学反応を理解する

アレニウスは、1889 年に活性化エネルギーの概念を導入したスウェーデンの化学者です。彼は、反応物間の結合を克服するのに十分なエネルギーで反応物が互いに衝突すると化学反応が起こると提案しました。活性化エネルギーとして知られるこのエネルギーは、反応が進行するために必要です。

アレニウスの理論は、反応物質が存在するにもかかわらず、一部の反応が他の反応よりも遅い理由、および特定の反応がまったく起こらない理由を説明しました。彼はまた、反応物間の衝突成功の頻度の尺度である速度定数の概念も導入しました。アレニウス方程式は速度定数を系の温度に関連付けます:
k = Ae^(-Ea/RT)
where kは速度定数、A は周波数係数、Ea は活性化エネルギー、R はガス定数、T はケルビン単位の温度です。この式は、温度が上昇すると速度定数も増加することを示しており、これは反応が速くなることを意味します。