अरहेनियस सिद्धांत के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं को समझना
अरहेनियस एक स्वीडिश रसायनज्ञ थे जिन्होंने 1889 में सक्रियण ऊर्जा की अवधारणा पेश की थी। उन्होंने प्रस्तावित किया कि रासायनिक प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब अभिकारक अभिकारकों के बीच के बंधन को दूर करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा के साथ एक दूसरे से टकराते हैं। यह ऊर्जा, जिसे सक्रियण ऊर्जा के रूप में जाना जाता है, प्रतिक्रिया को आगे बढ़ाने के लिए आवश्यक है। अरहेनियस के सिद्धांत ने बताया कि क्यों कुछ प्रतिक्रियाएं दूसरों की तुलना में धीमी होती हैं और क्यों कुछ प्रतिक्रियाएं बिल्कुल नहीं होती हैं, भले ही अभिकारक मौजूद हों। उन्होंने दर स्थिरांक की अवधारणा भी पेश की, जो अभिकारकों के बीच सफल टकराव की आवृत्ति का एक माप है।
अरहेनियस समीकरण सिस्टम के तापमान के लिए दर स्थिरांक से संबंधित है:
k = Ae^(-Ea/RT)
जहां k दर स्थिरांक है, A एक आवृत्ति कारक है, Ea सक्रियण ऊर्जा है, R गैस स्थिरांक है, और T केल्विन में तापमान है। यह समीकरण दर्शाता है कि जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, दर स्थिरांक भी बढ़ता है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया तेज हो जाती है।
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