Förstå kemiska reaktioner med Arrhenius teori

Arrhenius var en svensk kemist som introducerade begreppet aktiveringsenergi 1889. Han föreslog att kemiska reaktioner inträffar när reaktanterna kolliderar med varandra med tillräcklig energi för att övervinna bindningen mellan reaktanterna. Denna energi, känd som aktiveringsenergin, krävs för att reaktionen ska fortsätta.

Arrhenius teori förklarade varför vissa reaktioner är långsammare än andra och varför vissa reaktioner inte inträffar alls, trots att reaktanterna är närvarande. Han introducerade också konceptet med hastighetskonstanten, som är ett mått på frekvensen av lyckade kollisioner mellan reaktanterna.

Arrheniusekvationen relaterar hastighetskonstanten till systemets temperatur:

k = Ae^(-Ea/RT)

where k är hastighetskonstanten, A är en frekvensfaktor, Ea är aktiveringsenergin, R är gaskonstanten och T är temperaturen i Kelvin. Denna ekvation visar att när temperaturen ökar så ökar också hastighetskonstanten, vilket gör att reaktionen blir snabbare.