Compreendendo as reações químicas com a teoria de Arrhenius

Arrhenius foi um químico sueco que introduziu o conceito de energia de ativação em 1889. Ele propôs que as reações químicas ocorrem quando os reagentes colidem entre si com energia suficiente para superar a ligação entre os reagentes. Essa energia, conhecida como energia de ativação, é necessária para que a reação prossiga.

A teoria de Arrhenius explica por que algumas reações são mais lentas que outras e por que certas reações não ocorrem, mesmo que os reagentes estejam presentes. Ele também introduziu o conceito de constante de taxa, que é uma medida da frequência de colisões bem-sucedidas entre os reagentes.

A equação de Arrhenius relaciona a constante de taxa à temperatura do sistema:

k = Ae^(-Ea/RT)

onde k é a constante de taxa, A é um fator de frequência, Ea é a energia de ativação, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Esta equação mostra que à medida que a temperatura aumenta, a constante de velocidade também aumenta, o que significa que a reação se torna mais rápida.