Arrhenius Teorisi ile Kimyasal Reaksiyonları Anlamak

Arrhenius, 1889'da aktivasyon enerjisi kavramını ortaya atan İsveçli bir kimyagerdi. Kimyasal reaksiyonların, reaktantlar arasındaki bağın üstesinden gelmek için yeterli enerjiyle birbirleriyle çarpışması durumunda meydana geldiğini öne sürdü. Aktivasyon enerjisi olarak bilinen bu enerji, reaksiyonun ilerlemesi için gereklidir.

Arrhenius'un teorisi, neden bazı reaksiyonların diğerlerinden daha yavaş olduğunu ve bazı reaksiyonların, reaktanlar mevcut olmasına rağmen neden hiç meydana gelmediğini açıkladı. Ayrıca reaktanlar arasındaki başarılı çarpışmaların sıklığının bir ölçüsü olan hız sabiti kavramını da ortaya attı.

Arrhenius denklemi hız sabitini sistemin sıcaklığıyla ilişkilendirir:

k = Ae^(-Ea/RT)

burada k hız sabitidir, A bir frekans faktörüdür, Ea aktivasyon enerjisidir, R gaz sabitidir ve T Kelvin cinsinden sıcaklıktır. Bu denklem, sıcaklık arttıkça hız sabitinin de arttığını, yani reaksiyonun daha hızlı gerçekleştiğini gösterir.